蓄電池的四個發展階段

1普通鉛酸蓄電池

在50年代，生產的鉛蓄電池叫普通電池，當時的產品用戶啟用時都要有“初充電”工藝環節。電解液注入電池后，電池發熱，待電解溫度降下來后，進行第一次充電。充電后再放出容量，這個循環叫充放電循環。初充電的工藝過程在早期有6次充電5次放電之多，后隨著技術的發展，充放電循環次數逐步減少。鐵道部原機務局曾規定三充兩放。

為什么要進行三充兩放？三充兩放的目的是檢測蓄電池的實際容量。鉛蓄電池電化反應方程式是：PbO+2H2SO4+Pb=PbSO4+2H2O+PbSO4 …… （1。1）

電池放電的條件是右邊的三要素，缺一不可。放出的電容量是按桶板原理組成的，但新電池的放電卻得不到應有的容量，這是因為負板Pb在硫酸電液注入前就被氧化了。

2Pb+O2=2PbO 。。。。。 （1。2）

在電池生產的化成工序中，生極板變成了熟極板，熟負極板上的鉛具有高度活化性，從化成槽中取出后，可同空氣中的氧迅速進行1。2式的反應，同時放出大量的熱。于是，極板就由高勢能狀態降低為低勢能狀態，這個反應使負極板失去了活性。在潮濕的條件下，反應進行的十分迅速。經水洗干燥后，這種反應并沒有停止。組裝成電池，直到啟用時仍在進行。注入硫酸電解液后。就再次發生電熱反應。

PbO+H2SO4=PbSO4+H20+Q …… （1。3）

這個反應使電池負極失去了電活性。初充電的充放電循環目的就是將負極板活化。

2發展到干荷電電池

為了給用戶提供方便，取消初充電工藝環節，就需要保護負極板，使其在生產、儲運過程中不被氧化。這就需要使負極板活性物質具有抗氧化能力，現在采取的技術措施是：

①。在鉛膏配方中添加抗氧化劑，如松香、乙二酸。

②。將鉛微粒包裹一層抗氧化劑，如油、硼酸。

只要將負極保護好，不使其氧化，這樣就得到了在未注液前的干狀態下就能保持其帶電性的荷電極板，簡稱干荷電極板。用干荷電極板組裝電池一旦注液，30分鐘內電池就能達到80%的容量，電池就可投入使用。

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