研究背景

水系金屬電池（AMB）直接采用金屬作為負極（如Zn、Al、Mg等），不僅在大規模儲能領域，在可穿戴、生物相容性等應用方面也具有優越性。陽極側的電化學基于金屬的可逆沉積-溶解，與將金屬離子儲存在陽極主體中的“搖椅”式金屬離子電池相比，金屬負極的使用使AMB具有更高的能量密度。此外，金屬負極在正極材料的搭配上提供了更多的選擇，例如可以使用理論容量更高的空氣電極和硫電極來代替插層型正極材料。然而，金屬負極在水系電解液中通常會出現嚴重的腐蝕問題，通常伴有氫氣和惰性腐蝕產物，導致容量衰減和電池壽命不理想。

研究內容

近日，中國石油大學（華東）邢偉教授、李學進副教授聯合香港城大支春義教授在國際知名期刊Energy & Environmental Science上發表題為“Corrosion of metallic anodes in aqueous batteries”的綜述文章。本綜述全面討論和總結了金屬負極在水系電解質中腐蝕的基本機理和關鍵影響因素。隨后，總結和歸類了腐蝕抑制方面的最新成果，以評估各種策略（如界面工程、合金工程、電解液工程等）的優缺點。介紹了金屬負極腐蝕過程研究中的先進表征技術。最后，本文還強調了解決金屬負極腐蝕問題所面臨的挑戰以及該領域的潛在研究方向，以其為今后的研究提供合理和優異的借鑒。

2.1 金屬負極的腐蝕機制及影響因素

金屬負極腐蝕會導致金屬利用率低、電解液消耗、鈍化問題和析氫等問題。金屬腐蝕產生的電子被陰極析氫消耗，而不是通過外電路傳到電池陰極，導致不可逆的能量損失。陰極析氫導致水的減少和氫氣的釋放，這將導致電解質濃度和電池內壓的增加。此外，腐蝕產物可能導致金屬陽極鈍化。雖然它們可能對進一步的腐蝕反應起到保護作用，但會嚴重影響電池動力學。

Zn負極在水系電解質中熱力學不穩定，容易發生腐蝕反應，并伴隨析氫反應。在強酸性電解質中，Zn2+是主要的腐蝕產物，并伴有H+的還原。在pH值4-11范圍內，水的還原和金屬的水解極大地影響了局部pH值和腐蝕產物的形成。在此pH范圍內，金屬表面會形成無保護作用的ZnO或Zn（OH）2部分，這是OH-引起的鈍化層形成和H+促進的去穩定過程的共同作用結果。隨著pH值的不斷增加，會生成三種類型的ZnO/Zn（OH）2，它們可以保護Zn免受進一步腐蝕，但會限制電池動力學。在強堿性電解質中，鋅酸鹽是主要的腐蝕產物。鋅陽極中的雜質、溶解氧和電解質中的陰離子，如Cl-、ClO4-、SO42-和CO32-，都會參與腐蝕反應并導致腐蝕行為的差異。

金屬鋅負極在不同pH環境的腐蝕反應過程示意圖

鋁負極在酸性電解質中的腐蝕與鋅相似。在弱酸性或堿性電解質中，致密的Al2O3層可以保護鋁免受腐蝕，同時抑制鋁的可逆電鍍/剝離。在強堿性電解液中，Al的腐蝕伴隨著金屬/鈍化層界面Al（OH）3的不斷生成和鈍化層/電解液界面Al（OH）3的溶解而進行。表面鈍化層在腐蝕過程中起著重要作用，同樣，Al負極中的雜質、溶解氧和腐蝕性陰離子也會加速Al的腐蝕反應。

（a）25 oC 時 Al-H2O 的 Pourbaix 圖；（b）酸性電解質、（c）中性電解質和（d）堿性電解質中 Al 負極的腐蝕機理示意圖。

Mg的腐蝕機理存在爭議，最有說服力的機理表明Mg腐蝕是由MgO膜的局部破裂引起的，NDE歸因于Mg（OH）2產物的形成。在中性和堿性電解液中，Mg（OH）2是唯一的腐蝕產物，它會作為陰極位點加速析氫。但當pH值超過10.5時，表面形成的Mg（OH）2會鈍化Mg的溶解。值得注意的是，由于 HER 速率較高，電解液中的溶解氧對鎂腐蝕影響不大。此外大多數金屬雜質比鎂更惰性，會加速鎂的溶解。

25 oC 時 Mg-H2O 的 Pourbaix 圖：（a）不含 Mg+ 和 MgH2，（b）存在 MgH2，（c）存在 Mg+；Mg 在（d）中性電解質中及（e）在酸性和堿性電解質中的腐蝕機理；（f）Mg 的電偶腐蝕機理。

2.2 金屬負極緩蝕策略

人工界面，包括碳質涂層、金屬化合物和有機聚合物，可以保護金屬負極免于直接暴露于水性電解質中，從而減少腐蝕反應。除了充當物理屏障外，一些界面，如銦基化合物，還可用作化學腐蝕抑制劑，可以增加 HER 過電位。碳層或有機聚合物的豐富表面化學性質對于防止侵蝕性陰離子接近金屬表面也很重要。雖然涂層具有有效的腐蝕抑制作用，但它會導致金屬陽極和電解質之間的離子傳輸緩慢，導致電池動力學較差和極化較大。

合金工程是提高金屬陽極耐腐蝕性的另一種有效策略。一方面，具有較高 HER 過電位的合金元素或形成的金屬間相有利于降低陰極 HER。另一方面，一些合金元素有助于在腐蝕過程中形成保護性腐蝕層（如 La（OH）3 和 Al2O3）。然而，如果形成的物相比被保護的金屬具有更高的電化學活性，則會加速腐蝕反應。由于原電池的形成，幾乎所有的Mg金屬間相都能夠增強Mg的溶解。

電解質工程對金屬陽極/電解質界面的電化學性質有顯著的影響。金屬在水系電解質中的腐蝕行為在很大程度上取決于pH值，在設計電解質時應考慮到這一點。通過高濃度電解質或凝膠電解質減少自由水分子的含量會顯著減弱金屬和水之間的相互作用，從而保護金屬負極免受腐蝕。緩蝕劑通過多種方式抑制金屬腐蝕，包括形成保護層、改性表面化學和調節電解質pH值等。雖然添加緩蝕劑可能會降低電池動力學，但它是抑制金屬腐蝕最簡單、最經濟的策略。

2.3 金屬負極腐蝕研究中應用的先進表征技術

電化學信號或表面形貌的變化可以監測腐蝕行為。極化曲線、交流阻抗譜、電化學噪聲技術和掃描電化學顯微鏡技術可以獲得多種電化學信號，經常用于了解腐蝕機理并獲取有關腐蝕趨勢和速率的信息。一些光譜技術，如X射線衍射、傅里葉變換紅外光譜、X射線光電子能譜及拉曼光譜，能夠用來表征金屬負極表面物相、組成的變化及區分腐蝕產物。原子力顯微鏡、掃描電鏡、X射線計算機斷層成像和光學顯微鏡等技術可在不同尺度上監測金屬負極表面形貌的變化。一些先進的原位表征技術，如原位掃描電化學顯微鏡、原位原子力顯微鏡和光學顯微鏡，可以通過監測表面電流和形貌演變來實時觀察腐蝕反應的空間分布。

總結與展望

3.1 金屬負極在水性電解質中腐蝕的基本機理有待進一步闡明。腐蝕反應初始階段的行為仍不清楚，腐蝕產物的形成基本上是對現有機理的推測。此外，電池充電/放電過程中的腐蝕行為需要更精確的分析，應將金屬負極的可逆剝離/沉積過程考慮在內。此外，Mg的腐蝕機理仍然存在爭議，應采用先進的原位技術對Mg的腐蝕行為進行分類。

3.2 人工界面工程保護金屬負極免受腐蝕的主要缺點是降低電池動力學。雖然可以有效地將水分子和侵蝕性陰離子擋在負極表面之外，但界面上金屬離子的緩慢遷移會導致較大的極化和較差的倍率能力。此外，大規模生產中界面的結構完整性仍然具有挑戰性，這可能導致嚴重的點蝕。在充放電過程中原位形成保護膜或人工固體電解質界面可能是一個有潛力的方向，既能降低組裝成本，又能保持保護層的耐久性。

3.3 在合金工程中，目前尚無合金元素種類及其用量的選擇標準。迫切需要全面研究合金元素與其保護效率之間的關系。同時，在進一步的研究中應考慮合金元素對晶粒尺寸、金屬間相分布和暴露晶面的影響。

3.4 在電解質工程方面，開發具有溫和酸堿度和較低腐蝕性陰離子的新型電解質體系是獲得優異緩蝕效果的潛在研究方向。盡管各種添加劑具有很好的腐蝕抑制效率，但對有機添加劑引起的表面化學變化缺乏深入的了解。需要進一步研究有機添加劑的吸附/解吸動力學和相應的表面性能演變。不同添加劑的合理組合可能是提高腐蝕抑制效率的潛在研究方向。此外，含有較少自由水分子的水凝膠電解質在抑制金屬陽極腐蝕方面具有巨大的應用潛力。

3.5 除了電解質pH值外，局部pH值對腐蝕行為也起著至關重要的作用。先進的微電化學技術，如掃描振動電極技術，可以為局部腐蝕過程提供新的機制見解。采用更多原位技術研究金屬陽極的腐蝕應該是一個潛在的研究趨勢。

文獻鏈接

Xuejin Li*， Pengyun Liu， Cuiping Han， Tonghui Cai， Yongpeng Cui， Wei Xing*， and Chunyi Zhi*， Corrosion of metallic anodes in aqueous batteries. Energy & Environmental Science， 2025， DOI： https://doi.org/10.1039/D5EE00075K