【研究背景】

傳統的鋰離子電池采用過渡金屬氧化物作為正極，其具備比能量高，循環性能好等優點。然而，受限于結構中O 2p軌道和M 3d軌道的重合，這種層狀LiMO2型化合物在荷電態下穩定性不可避免地會降低，由此帶來安全隱患。和層狀氧化物相比，聚陰離子型化合物（如LiFePO4），結構中存在強共價鍵P-O，因此其熱穩定性顯著增強。同時，得益于聚陰離子基團的誘導效應，其工作電位也較高。

但是這類聚陰離子化合物容量往往較低，難以滿足高比能電池的需求。。 普魯士藍類似物(PBAs)具有開放通道結構，適用于堿離子的可逆嵌入脫出，在一定條件下優化后的產物可發生雙電子反應。然而，PBAs在鋰離子電池中應用極少，原因有以下兩點：鋰化的PBA材料電壓較低；PBA體系較大的孔隙位點難以穩定地存儲鋰。因此，針對PBA體系正極材料作用機理的研究及晶體結構調控，以提升其可逆儲鋰性能研發極為重要。

【成果簡介】

近日，天津理工大學何廣教授團隊在Nature Communications上發表題為“Lithiated Prussian blue analogues as positive electrode active materials for stable non-aqueous lithium-ion batteries”的研究論文。作者通過中子粉末衍射測量確定了鋰化PBAs的晶體結構，并通過原位XRD和鍵價模擬計算等研究了水對體系結構穩定性和Li+遷移的影響。該工作為PBAs體系穩定性的提升，及其作為鋰離子電池正極材料的應用提供了新的研究思路。

【研究亮點】

（1）通過調節PBAs材料的嵌鋰量，首次證明了Li2-xFeFe(CN)6?nH2O (0≤x≤2)活性材料可以適用于傳統的有機電解液鋰離子電池，在金屬鋰半電池體系中19 mA g?1電流密度下的初始放電容量為142 mAh g?1，在1.9 A g?1下1000次循環后，達到80.7 %的容量保持率。

（2）通過用石墨基負極取代鋰金屬制備全電池，能夠實現在190 mA g?1電流密度下循環370次以上，穩定放電容量約為105 mAh g?1，在25°C下放電容量保持率為98 %。

【圖文導讀】

圖1 （a）LiFeHCF-1的合成示意圖。（b）鋰化普魯士藍的晶體結構。（c）LiFeHCF-1和（d）LiFeHCF-3的中子衍射及精修結果。（e）LiFeHCF-1和LiFeHCF-3 的具體晶胞參數和配位環境對比。

受作者利用不同的方法合成了了一些列缺陷和結晶水含量不同的LiFeHCF樣品，方法如圖1a所示。為了了解缺陷濃度和水分子的位置，作者對樣品進行了中子衍射分析（圖1b-d）。對應的結果如圖1e所示，與LiFeHCF-3相比，LiFeHCF-1樣品的晶格參數從10.2134增加到10.2296 ?，這意味著Li+的擴散系數更高。空位位置的水分子會阻礙Li+的遷移，但適當靠近Fe(CN)6八面體的水分子有助于維持結構的穩定。

圖2 （a）LiFeHCF-1、LiFeHCF-2和LiFeHCF-3的電子順磁共振（EPR）測試結果。（b）不同LiFeHCF樣品的紅外測試結果。（c）不同LiFeHCF樣品的Raman測試（1800-2550 cm-1）結果。（d）LiFeHCF樣品的特征和空位相關性的示意圖。LiFeHCF-1和LiFeHCF-3樣品的比表面積測試（e）及孔徑分布圖（f）。

如圖2a所示，電子順磁共振(EPR)是一種有效的表征技術，可用于驗證物質中鐵的種類，特別適用于研究過渡金屬的配位環境和氧化態。g=4.3處的峰屬于四配位或畸變四配位的孤立Fe3+，g=2.03處的峰屬于高度對稱的六配位孤立Fe3+或聚合鐵離子的特征峰。

如圖2b的紅外測試顯示，C≡N鍵的拉伸振動峰對應LiFeHCF樣品中Fe-C≡N基團的振動。與LiFeHCF-3相比，LiFeHCF-1在608 cm?1處Fe-C≡N有一個藍移和更高的峰值，這是由于其C≡N化學鍵更強，Fe-C≡N基團更穩定。 在圖2c中，從拉曼(1800-2550 cm?1)結果可以看出，晶格中與不同價鐵離子結合的C≡N基團的特征衍射峰。

基于以上分析，圖2d給出了LiFeHCF-1、LiFeHCF-2、LiFeHCF-3中Fe-C≡N的分布情況。通過對LiFeHCF樣品的BET測試和分析，進一步驗證了LiFeHCF樣品的不同結構。如圖2e-f所示，LiFeHCF-3比LiFeHCF-1具有更高的比表面積(55 m2 g?1 vs. 15 m2 g?1)，以及更多的微孔分布(<2 nm)。

圖3 (a)不同LiFeHCF樣品的質量變化。（b）LiFeHCF-1和（c）LiFeHCF-3樣品25-450℃加熱過程中的結構演變。（d）加熱過程中晶胞參數的變化。（e）LiFeHCF材料的失水和化學降解機理的示意圖。

圖3a為熱重測試結果，結果表明，LiFeHCF-1和LiFeHCF-4樣品中的結晶水較少。圖3b-c顯示了LiFeHCF-1和LiFeHCF-3的TGA (DTA，差熱分析)曲線和(200)、(220)衍射峰等高線圖。

結果顯示，LiFeHCF-3樣品在a階段的衍射峰相對變寬和減弱，表明更多的水從晶格中逸出，導致晶格嚴重變形和體積縮小。圖3d顯示了加熱過程中晶胞參數變化的詳細對比。圖3e則為LiFeHCF樣品的脫水行為和化學分解過程示意圖。

圖4 （a）LiFeHCF-5, （b）LiFeHCF-3, （c）LiFeHCF-4, （d）LiFeHCF-2, （e）LiFeHCF-1樣品的粒徑。（f）LiFeHCF樣品微晶尺寸示意圖。（g-k）在19 mA/g電流密度下，LiFeHCF樣品的充放電曲線。

圖4a-e為不同樣品的SEM圖。在合成的過程中，所有樣品都有不同的成核速率，快速結晶可能導致存在空位和水含量增大，從而阻礙晶粒尺寸的長大。LiFeHCF電極采用鋰金屬紐扣電池評價性能，在EC和DEC中加入1 M LiPF6。圖4g-k顯示了在特定電流為19 mA g?1時，LiFeHCF-1、LiFeHCF-2、LiFeHCF-3、LiFeHCF-4和LiFeHCF-5樣品的恒流充放電曲線，其中粒徑最大的LiFeHCF-1樣品具有活化過程，在30次循環后達到最高放電容量143 mAh g?1(圖4k)。

圖5 (a) 在不同掃速下，LiFeHCF-1樣品的CV曲線。（b）不同LiFeHCF樣品的倍率性能圖。（c）在190 mA/g電流密度下，LiFeHCF樣品的循環穩定性。（d）在1.9 A/g電流密度下，LiFeHCF-1樣品的長循環性能。（e）10 mg/cm2高負載量下的性能。（f-g）高（55℃）低（-20℃）溫下的測試性能。

如圖5a所示，3.1 V處的峰對應氮配位的高自旋Fe3+/Fe2+氧化還原反應，3.8 V處的高電位峰屬于碳配位的低自旋Fe3+/Fe2+的氧化還原反應。進一步研究了在非水鋰金屬電池中LiFeHCF電極的倍率性能，如圖5b所示。在190 mA g?1電流密度下，LiFeHCF-1電極表現出優異的循環性能，可提供109 mAh g?1的可逆容量，并且在650次循環后，保持良好的90%，性能優于其他樣品（圖5c）。

如圖5d所示，電池在初始實現了118.9 mAh g?1的放電容量，并在1000次循環后中保持80.7%(每周期0.019%的容量衰退)。即使正極質量負載為10 mg cm?2，鋰金屬紐扣電池在190 mA g?1下循環300次后，容量保持率為98%(圖5e)，在55°C和- 20°C時也表現出良好的性能(圖5f和g)。

圖6 LiFeHCF-1樣品充放電過程結構解析。(a)原位XRD。(b)（200），（220）/（024）以及（400）的衍射峰位詳細信息。（c）Li嵌入脫出過程中的相轉換過程。

利用原位XRD探究循環過程中的結構相變（圖6a-b）。最終結果分析如圖6c所示，如圖6c所示，假設Li擴散的開始是通過立方FeIIIFeIII(CN)6的<100>晶向擴散。當立方的空位占到一半時，擴散路徑變為<100>晶向，由立方LiFeIIIFeII(CN)6向菱方結構Li2FeIIFeII(CN)6晶格轉變，這與GITT測試結果一致。

圖7 (a) LiFeHCF中鋰離子的鍵價能分布(BVEL)計算。（b）LiFeHCF中氧化物離子的鍵價和不匹配圖(BVS)計算。（c）在（100）面上對應不同Z值的BVEL圖。

為進一步了解Li+的擴散行為，作者還進行了鍵價能圖(BVEL)計算。如圖7a所示，作者揭示了Li+擴散可以通過以(0.25,0.25,0)為中心的3.2×2.0 ?2橢球孔窗口進入以(0.25,0.25,0.25)為中心的三維互聯立方3× 3×3 ?3納米籠中。如圖7b、c所示，PBA上的BVS失配圖表明，水分子的擴散途徑與鋰離子滲流網絡相似，但擴散行為更廣。這表明，當水分子濃度較高時，水分子很容易阻斷Li+的擴散途徑。因此，盡量減少PBAs的含水量和缺陷含量，有助于優化PBAs正極的性能。

【總結和展望】

作者系統地研究了各種LiFeHCF樣品的制備，并比較了其有機體系的鋰離子存儲性能。采用粉末中子衍射、熱重-紅外光譜、原位XRD和鍵價計算等先進技術，揭示了結晶水對熱穩定性和結構框架完整性的影響，實現LiFeHCF材料的精確調控，微米大小，容量超過140 mAh g?1 (19 mA g?1)以及超過1000次循環的長壽命，同時在高負載(10 mg cm?2)，寬溫域(-20-55°C)和搭配石墨負極的全電池體系中也能發揮出優異的性能。

審核編輯：劉清